Каква е ясното различие между молекула и съединение и радикал и йон?


Отговор 1:

Е, простият отговор е, че молекулите са молекулярни (Doh). А това са дискретни ATOMS или колекции от атоми, които имат постоянен химичен състав и са формирани от дискретна формулна единица, която би могла да съществува независимо. И едно от най-важните разлики, което можем да направим от материята, е дали е молекулярно или немолекулно. Газовете, както елементарни, така и неелементални, са МОЛЕКУЛЯРНИ, т.е. съставени от дискретна, добре отделена формулна единица.

А съединението може да бъде молекулно или немолекулно ... и те са формирани от 2 или повече елемента, които са свързани заедно в определено съотношение и стехиометрия. А съединенията могат да бъдат безкрайни масиви от йони или атоми ... свързани заедно в безкраен масив.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

XX^{-}

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

И радикал е ION или молекула, с ЛОНЕН електрон. Вероятно най-добрият пример, който бих могъл да посоча, е азотният диоксид, неутрална молекула, чиято структура на Люис ние представяме с ЕДИНЕН електрон на базата на азот, и разделяне на заряда в молекулата ...

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.

Самотният електрон може добре да рационализира образуването на димера, т.е. динитрогенов тетроксид, молекула NEUTRAL.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Всеки азотен атом е

sp2hybridizedsp^{2}-\text{hybridized}

andONO,and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox. and ∠O-N-O, and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Отговор 2:

Съставно вещество (накратко, съединение) е всяко химическо вещество, съставено от атоми на два или повече различни елемента в добре установен, постоянен състав, независимо от това, че тези елементи са подредени като (крайни) молекули или йони с противоположен заряд, или "Гигантски", теоретично безкрайни, редовни мрежи. Така че молекулите (т.е. крайни, стабилни, агрегати от атоми) и съединенията не трябва да се разглеждат като взаимно изключващи се партньори, като например мъртви срещу живи или отляво срещу дясна.

Подобни, макар и не идентични съображения се отнасят и за другата „двойка“, а именно радикал и йон. Радикал е всеки химичен вид, който има един или повече несдвоени електрони. Йон е всеки химичен вид, който има електрически заряд. Но това не изключва съществуването на радикални йони, като супероксидния йон.

Моля, обърнете внимание, че несдвоеният електрон не означава непременно „излишък“ от електрон (по отношение на протоните, разположени в ядрата на разглеждания химичен вид).

Освен това, моля, обърнете внимание, че химическите видове не винаги са същите като химичните вещества. Йонът е химичен вид, но на макроскопско ниво не можете да имате (изолирано) вещество, направено само от този йон. Радикал може да бъде вещество; например, молекулярният кислород (строго диоксиген), газът, присъстващ във въздуха, който дишаме, е дирадикален.


Отговор 3:

Звучи, че ви е необходим крах курс в основни дефиниции по химия. Правих това другаде, но мога да го направя отново. Ако това продължава, може да създам уебсайт.

Елемент е границата на химичното разлагане. Съединението може да се разложи на елементи. Не всички вещества са съединения.

Молекулата е най-малката повтаряща се единица на вещество, което има независимо съществуване (на своите химични свойства) в три измерения. Не всички съединения са молекулярни.

Оказва се, че един елемент е съставен от само един тип атом, определен от броя на протоните на неговото ядро, наречен атомно число.

Следователно молекулите са съставени от един или повече видове атоми, които образуват независима единица.

Много вещества или съединения нямат молекулярна геометрия. Минералите например могат да имат слоести триизмерни решетъчни структури.

Металите са кристални 3D решетки, които също могат да бъдат елементарни. Молекулите могат да образуват кристали чрез опаковане в масиви.

Обичайната сол е, йонна решетка. Йонът е атом или молекули, които имат електрически дисбаланс. Тъй като ние определяме атомите чрез положителния ядрен заряд, който е непроменен от химичните промени, тогава дисбалансите на електрическия заряд се дължат на отрицателни електрони, които се получават или губят от атоми или молекули. Те се наричат ​​ID катиони положителни, аниони, ако са отрицателни.

Във водата частичните разделителни заряди на водната молекула ще разрушат йонната решетка на обикновената сол и ще стабилизират йони, заобикаляйки ги с струпване на частични заряди от вода, подравнени, за да защитят заряда. Ето как солената вода може да съдържа свободни йони и да провежда електричество.

Има няколко различни механизма, чрез които електроните могат да свързват атомите заедно. Не всички облигации са двойки мъдри. Когато те са, връзката се нарича ковалентна връзка. Молекулите имат ковалентни връзки и затова имат характерни геометрични връзки в пространството.

Електроните имат противоположно въртене и образуват по-стабилни свързващи структури, които държат атомите заедно, когато са сдвоени. Радикалът е реактивен химически вид, който съдържа поне един неспарен електрон. Този слабо свързан електрон е в състояние да инициира реакции чрез сблъсък с други видове. Свободният атом може да бъде радикал, по-често срещан при по-високи температури и ниско налягане.

Кислородът е бирадикален по природа с два несвързани електрона. Така че окислителните продукти от метаболизма също могат да бъдат радикали и да вредят на клетките. Антиоксидантите помагат на организма да ги очисти.

HTH