Каква е разликата между ендотермичната и екзотермичната реакция, ако и двете изискват енергия за активиране?


Отговор 1:

Екзотермични реакции, произвеждащи достатъчно енергия, за да ги поддържат, докато всички реактивни материали се изчерпят. Ендотермните реакции произвеждат по-малко енергия, отколкото е необходимо да ги поддържат. Например изгарянето на хидроген с оксиген е екзотермна реакция. изгарянето произвежда достатъчно топлина, за да разруши връзките на молекулите О2 и Н2, след това генерирането на Н2О молекули произвежда достатъчно топлина за ново разрушаване на връзката. Въпреки това, разрушаването на H2O молекулите за производството на хидроген и оксиген се нуждае от постоянен енергиен поток. Трябва да прекъснете връзките на Н и О и да ги държите разделени, за да образуват H2 и O2 молекули. Тази реакция се нуждае от външна енергия, тъй като разкъсването на Н-О връзка се нуждае от повече енергия, отколкото генерирането на Н-Н и О = О връзките. Без външна енергия реакцията спира.


Отговор 2:

Добре Церинг. Първо, нека да прегледаме отново всеки термин. Ендотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се абсорбира от околната среда. DH е положителна. Екзотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се отделя към околната среда. dH е отрицателен. Енергията на активиране е минималното количество енергия, необходимо за прекъсване на енергийната бариера в молекулите на реагента и иницииране на химическа реакция.

Сега и двете реакции, т.е. ендотермични и екзотермични, зависят от енергията на активиране за иницииране на химическата им реакция. Реактивите и при двата вида могат да се сблъскат, но ако енергията на активиране не е постигната и двете реакции може да не се проведат.

Може обаче да се предположи, че по отношение на ентропията (безпорядък) на реагентите екзотермичната реакция ще протече по-бързо от ендотермичната реакция.

Потърсете добри текстове по химия за допълнителни изследвания.

Благодаря ви, за вашия въпрос.


Отговор 3:

Добре Церинг. Първо, нека да прегледаме отново всеки термин. Ендотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се абсорбира от околната среда. DH е положителна. Екзотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се отделя към околната среда. dH е отрицателен. Енергията на активиране е минималното количество енергия, необходимо за прекъсване на енергийната бариера в молекулите на реагента и иницииране на химическа реакция.

Сега и двете реакции, т.е. ендотермични и екзотермични, зависят от енергията на активиране за иницииране на химическата им реакция. Реактивите и при двата вида могат да се сблъскат, но ако енергията на активиране не е постигната и двете реакции може да не се проведат.

Може обаче да се предположи, че по отношение на ентропията (безпорядък) на реагентите екзотермичната реакция ще протече по-бързо от ендотермичната реакция.

Потърсете добри текстове по химия за допълнителни изследвания.

Благодаря ви, за вашия въпрос.


Отговор 4:

Добре Церинг. Първо, нека да прегледаме отново всеки термин. Ендотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се абсорбира от околната среда. DH е положителна. Екзотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се отделя към околната среда. dH е отрицателен. Енергията на активиране е минималното количество енергия, необходимо за прекъсване на енергийната бариера в молекулите на реагента и иницииране на химическа реакция.

Сега и двете реакции, т.е. ендотермични и екзотермични, зависят от енергията на активиране за иницииране на химическата им реакция. Реактивите и при двата вида могат да се сблъскат, но ако енергията на активиране не е постигната и двете реакции може да не се проведат.

Може обаче да се предположи, че по отношение на ентропията (безпорядък) на реагентите екзотермичната реакция ще протече по-бързо от ендотермичната реакция.

Потърсете добри текстове по химия за допълнителни изследвания.

Благодаря ви, за вашия въпрос.


Отговор 5:

Добре Церинг. Първо, нека да прегледаме отново всеки термин. Ендотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се абсорбира от околната среда. DH е положителна. Екзотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се отделя към околната среда. dH е отрицателен. Енергията на активиране е минималното количество енергия, необходимо за прекъсване на енергийната бариера в молекулите на реагента и иницииране на химическа реакция.

Сега и двете реакции, т.е. ендотермични и екзотермични, зависят от енергията на активиране за иницииране на химическата им реакция. Реактивите и при двата вида могат да се сблъскат, но ако енергията на активиране не е постигната и двете реакции може да не се проведат.

Може обаче да се предположи, че по отношение на ентропията (безпорядък) на реагентите екзотермичната реакция ще протече по-бързо от ендотермичната реакция.

Потърсете добри текстове по химия за допълнителни изследвания.

Благодаря ви, за вашия въпрос.


Отговор 6:

Добре Церинг. Първо, нека да прегледаме отново всеки термин. Ендотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се абсорбира от околната среда. DH е положителна. Екзотермичната реакция е тази, при която топлинната енергия се отделя към околната среда. dH е отрицателен. Енергията на активиране е минималното количество енергия, необходимо за прекъсване на енергийната бариера в молекулите на реагента и иницииране на химическа реакция.

Сега и двете реакции, т.е. ендотермични и екзотермични, зависят от енергията на активиране за иницииране на химическата им реакция. Реактивите и при двата вида могат да се сблъскат, но ако енергията на активиране не е постигната и двете реакции може да не се проведат.

Може обаче да се предположи, че по отношение на ентропията (безпорядък) на реагентите екзотермичната реакция ще протече по-бързо от ендотермичната реакция.

Потърсете добри текстове по химия за допълнителни изследвания.

Благодаря ви, за вашия въпрос.